Una domanda sul pH delle creme!

[michelle]

Ho fatto una grande cazzata.
Ieri ho fatto una crema viso da notte, bella grassa, emulsionata a caldo, ben riuscita, tutto ok.
Arrivo alla fine con la regolazione del ph e vedo che è altino, a 7. Allora procedo con l'acido lattico per abbassarlo e rimisuro, ma non è ancora a posto, quindi altro acido lattico e via così per altre due volte.
Quando le cartine mi assumono colori mai visti prima mi rendo conto che non stavo usando il lattico, ma la soda.
E ci credo che non scendeva!
Se aggiungo lattico salvola crema o è da buttare? Solitamente non sono così imbecille.

[Lola]

Cosa fa soda caustica + acido lattico?

[michelle]

sodio lattato. credo.

[Lola]

Brava. Ed è nocivo sulla pelle?

[michelle]

Per niente. Anzi. Però avevo paura di aver combinato un danno perchè non avevo rispettato nessuna precisa proporzione.
Quindi posso spalmare in tranquillità..

[Lola]

esatto, se alla prova delle cartine il pH è a posto significa che tutto il resto che avanza è sodio lattato e male non fa.

[michelle]

Grazie Lola. La tua maieutica è sempre molto efficace.

[Mama80]

Ehm, ciao a tutti....domandina ulteriore: a me è successa più o meno la stessa cosa di Michelle, ora il mio dubbio è, ma il fatto di aver portato per sbaglio a PH 14 una preparazione anche se per poco tempo, non rischia di rovinare l'efficacia degli ingredienti usati? Io ho messo alcuni attivi tipo bava di lumaca, nanoliposomi multivitaminici, skin revit di GC...se poi porto a PH 6 non ho veramente rovinato o invalidato nulla? Grazie!

[Lola]

Se é per pochissimo tempo é difficile aver fatto grandi danni, per le reazioni chimiche ci vuole grande potenza o tanto tempo o calore. Il pH a 14 é la grande potenza, manca il tempo e il calore. Ammesso che fosse veramente 14, per arrivarci occorrono vagonate di soda e le cartine da quelle parti non sono così chiare. Certo dovresti chiarire quanto tempo è passato e come sei riuscita ad arrivare a quel pH.

[Mama80]

Allora, stavo facendo una prova di latte antismagliature perchè non ero sicura della ricetta, per cui ne ho fatti 50g. Il ph era 4.5 e per il Salvacosm diceva che era meglio portarlo a 6. Allora ho aggiunto Sodio idrossido 30% (è quello che ho)...mi ricordavo che ce ne voleva un bel po' per alzare il ph, ma erroneamente perchè l'avevo sperimentato un bel po' di tempo fa su quantità ben maggiori (tipo 250g di crema) e con sodio idrossido al 10%...Fatto sta che ne ho messe 4 o 5 gocce e il PH è schizzato
Nel giro di un paio di minuti ho recuperato con l'acido lattico, ma non so se è stato sufficiente per salvare il tutto
Errori da principiante

[SsilviaA]

Beh si, hai inserito tanta soda in più della prima volta che hai descitto, è normale. Anche avessi avuto un pH 2 iniziale sarebbe schizzato alle stelle credo che 2-3 minuti si possa considerare "poco tempo", ma se vuoi aspettare conferma...

Io il tempo non lo capisco proprio, da un po' di tempo mi chiedo una cosa. Prendiamo in esame grande potenza + tempo, che dovrebbe creare una reazione come da te descritto Lola. Diciamo che sta crema sta a pH 14 per 1 mese, cos'è che fa scattare la reazione a livello teorico? Cioè, perchè succede "dopo" e non "prima"? In linea generale, perchè le reazioni chimiche hanno delle tempistiche? L'atomo ha un cervello/impulso e decide spontaneamente e consapevolmente di interagire con un altro? Bisogna aspettare che l'atomo casualmente sbatta contro l'altro?
Sono off topic vero..?

[tagliar]

Brevemente, ogni reazione chimica procede più o meno speditamente secondo alcuni "parametri": il profilo termodinamico della reazione e la sua cinetica, oltre all'utilizzo di catalizzatori (ma non è il nostro caso) e alla superficie di contatto dei reagenti.

Ora mi spiego meglio:
- profilo termodinamico: si tratta di una curva tipo questa (blu o verde non importa):



dove al posto di "reaction coordinate" puoi sostituire il parametro tempo.

Immagina di dover superare un dislivello: se è piccolo (una collinetta) ci impiegherai poco tempo e l'energia spesa sarà poca; se si tratta del Monte Bianco, ci impiegherai di più e ti servirà ben più energia per farlo.
E' quello che avviene alle reazioni chimiche: devono superare un dislivello (la parte più alta della curva) per poter avvenire e per farlo bisogna fornire energia (poca o tanta dipende da quanto è alto il "picco" della curva, quindi dal tipo di reazione, e i catalizzatori aumentano la velocità di una reazione perché abbassano il picco).

- cinetica: la cinetica, ovvero la velocità di una reazione a parità di energia fornita, può dipendere anche dalla concentrazione dei reagenti; può perché esistono reazioni a cinetica zero, ovvero che non dipendono da tale concentrazione, ma esistono anche reazioni a cinetica uno (la velocità dipende dalla concentrazione di un solo reagente con esponente 1), cinetica due (la velocità dipende dalla concentrazione di uno o più reagenti in modo che la somma degli esponenti sia pari a 2) o anche di cinetica superiore a due.

[Lola]

Come spieghi bene le cose Tagliar

[Mama80]

Che meraviglia! È davvero interessante il mondo della chimica...peccato non averla studiata meglio all’università! Grazie per la spiegazione!

[SsilviaA]

Grazie tagliar del tuo tempo

Immagina di dover superare un dislivello: se è piccolo (una collinetta) ci impiegherai poco tempo e l'energia spesa sarà poca; se si tratta del Monte Bianco, ci impiegherai di più e ti servirà ben più energia per farlo.
E' quello che avviene alle reazioni chimiche: devono superare un dislivello (la parte più alta della curva) per poter avvenire e per farlo bisogna fornire energia (poca o tanta dipende da quanto è alto il "picco" della curva, quindi dal tipo di reazione, e i catalizzatori aumentano la velocità di una reazione perché abbassano il picco).

Molto chiaro! Però non riesco ad immaginarlo. Cos'è nella realtà il dislivello? E per energia fornita cosa intendi? Riesco a pensare solo al calore, ma se non hai usato questo termine credo che ci sia un motivo.

[tagliar]

Il dislivello è l'aumento di energia che bisogna fornire al sistema affinchè si inneschi la reazione (nel grafico è la differenza tra l'energia del picco e l'energia dei reagenti che è quel tratto orizzontale a sinistra del grafico).

L'energia fornita può essere di tanti tipi: la più comune è il calore, ma ci sono reazioni che si innescano con la sola agitazione meccanica (come accade con la nitroglicerina, che esplode per semplice scuotimento del contenitore che la contiene), altre che si innescano con la radiazione (es. gli UV che induriscono alcuni smalti per unghie, la luce che innesca la fotosintesi) e altre che avvengono sotto l'effetto di energia elettrica (es. le reazioni elettrochimiche).