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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 19/10/2014, 16:59 
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Nessuno lo ha detto che non si può usare puro, ma la cosa ha lo svantaggio che non sei sicura che ti si sciolga, inoltre frizza ancora di più della soluzione riempendoti la crema di bollicine e minando la stabilità dell'emulsione. Sconsigliamo sia la soluzione che la polvere, con poche differenze tra l'una e l'altra. Rassegnatevi, ci vuole la sodaaaa! :maria:


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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 19/10/2014, 17:40 
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e quel qualcuno non è di sicuro uno spignattatore autorevole (nel caso lo fosse, sarebbe stato preso per stanchezza)

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 19/10/2014, 19:13 
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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 19/10/2014, 20:37 
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Ok! :ok: Soda a go go!!! :)

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 06/01/2015, 19:04 
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Ma quanto acido citrico ci vuole per neutralizzare perfettamente, senza avanzi, il bicarbonato? Avevo trovato in giro una proporzione 3:1 ma mi pare troppo...

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 06/01/2015, 19:42 
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3:1 significa 3 molecole di bicarbonato di sodio ogni molecola di acido citrico (che è un acido triprotico, cioè con 3 atomi di H acidi), ma se ragioniamo in termini di peso il rapporto diventa 1,31 cioè 131 g di bicarbonato di sodio reagiscono completamente con 100 g di acido citrico.

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 06/01/2015, 20:10 
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Esiste un comodissimo bilanciatore on oline per le reazioni chimiche. Si imposta l'equazione ed è sufficiente cambiare i parametri.
Ecco come 100 gr di citrico si combinano con 131,17 gr di bicarbonato oppure 100 gr di bicarbonato con 76 gr di citrico.

Uso da sempre questo calcolatore (webqc.org).

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 11:35 
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tagliar ha scritto:
3:1 significa 3 molecole di bicarbonato di sodio ogni molecola di acido citrico (che è un acido triprotico, cioè con 3 atomi di H acidi), ma se ragioniamo in termini di peso il rapporto diventa 1,31 cioè 131 g di bicarbonato di sodio reagiscono completamente con 100 g di acido citrico.

Allora avevo fatto i calcoli giusti? :oo:
Anche a me veniva così ma mi sembrava troppo facile, pensavo di dovere considerare altri equilibri

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 12:04 
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La reazione stechiometrica è questa, 3:1


*ros&nn6: ma come si usa quel calcolatore (è questo, vero? http://it.webqc.org/balance.php)? Non ci riesco.

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 13:30 
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Tagliar, è proprio quello il sito. Scrivi la reazione con le formule brute delle sostanze che devono reagire. In questo caso:

C6H8O7 + NaHCO3 e clicca su "Bilancia".

In automatico ti propone le reazioni già bilanciate presenti in archivio. Se clicchi sulla prima che ti propone, in questo caso:

C6H8O7 + NaHCO3 = CO2 + H2O + Na3C6H5O7

Appena la selezioni, ti apre la stechiometria.
L'ultima colonna è quella del peso.
Se in corrispondenza dell'acido citrico (C6H8O7) scrivi 100, in automatico bilancia tutti i pesi e ti dice che reagiscono con 131,17 gr di NaHCO3, si sviluppano 38 grammi di CO2, richiede 28 gr di acqua e si forma la nostra futura ballistica da 134 gr.

Ti allegherei le foto, ma in ufficio ho operatività limitata col pc :)

p.s. puoi impostare anche quello che vuoi con le moli. E' davvero utile. L'ho usato all'inzio per capire le quantità necessarie per creare sodio citrato, sia usando soda caustica o carbonato di sodio o bicarbonato di sodio. In rete trovavo sempre dosi un po' "sballate".

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 13:41 
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Io avevo provato con i nomi delle sostanze, ma alcuni li prendeva e altri no.
Grazie!!

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 13:45 
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che figata! grazie ros&nn6

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 07/01/2015, 13:46 
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E' "permaloso" se scrivi le formule senza usare maiuscole e minuscole corrette. In genere, le reazioni più comuni si trovano tutte.

Complimenti a te che hai fatto i calcoli senza lo strumento: io sono pigra e cerco sempre il massimo risultato al minimo sforzo. Buon divertimento ^^

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 26/07/2016, 10:54 
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sono un "nuovo novellino", non mi è chiara una cosa:
da quanto ricordo il ph consigliato per i deodoranti varia fra il 4.5 e 5.0.
Ma quindi perchè se andiamo a produrre un deodorante a base di soluzione satura di bicarbonato di sodio va bene anche a ph 8? è forse perchè l'azione "battericida antiodorante" di quest'ultima sostanza funge solamente a ph 8? :oops: :nonso:


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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 26/07/2016, 12:40 
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anche il sapone è basico e te lo devi tenere così... il bicarbonato dà reazione basica e se lo acidifichi non è più bicarbonato, una parte se ne va in anidride carbonica, e non funziona più.

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 20/11/2016, 8:59 
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Domanda: uso il bicarbonato per sciogliere il salicilico nello shampoo, a lungo andare non può danneggiare i capelli? Uso 0,4 di bicarbonato su 0,6 di salicilico.
Leggendo il topic in trattamenti dei capelli è sconsigliato l'uso per vari motivi, ma lì si usa puro o si fanno impacchi, mi è venuto questo dubbio anche se la quantità è davvero poca.
pH shampoo 5 dovrebbe andar bene.


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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 20/11/2016, 9:04 
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Località: Monfalcone
non gli fa niente, poi se lo shampoo è a pH acido e non 9 comesono ,e soluzioni acquose di bicarbonato, questo si é già scisso in anidride carbonica e cosa rimane in soluzione, ioni di sodio vaganti (sono millenni che non faccio un'ossido riduzione, qualcuno fresco di studi chiarirebbe la reazione? )
Comunque niente che faccia male ai capelli.

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 20/11/2016, 9:10 
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Grazie per la spiegazione. ;)


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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
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Nessuna ossidoriduzione: a pH acido rimangono acqua e ioni sodio.

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 Oggetto del messaggio: Re: Bicarbonato di sodio
 Messaggio Inviato: 21/11/2016, 9:50 
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perchè il carbonato è diventato anidride carbonica, giusto?

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